Nickel(II)-sulfid

Kristallstruktur
_ Ni2+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Nickel(II)-sulfid
Andere Namen	Nickelmonosulfid Nickelsulfid (mehrdeutig) Schwefelnickel (veraltet)
Verhältnisformel	NiS
Kurzbeschreibung	geruchloses schwarzes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16812-54-7 11113-75-0 (alpha-Nickelsulfid) 1314-04-1 (als Faserstäube des Minerals Millerit) ECHA-InfoCard 100.037.113 PubChem 28094 Wikidata Q1985595
Eigenschaften
Molare Masse	90,76 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,66 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	797 °C[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (4 mg·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 332​‐​350i​‐​341​‐​372​‐​317​‐​410 P: 201​‐​281​‐​273​‐​302+352​‐​309+311[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-sulfid ist das Nickel(II)-Salz der Schwefelwasserstoffsäure, also eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide.

Nickel(II)-sulfid kommt natürlich in Form des Minerals Millerit vor. Es kann auch in der Glasherstellung als unerwünschter Einschluss in Gläsern entstehen, die zu Brüchen führen können.^[4]

Nickel(II)-sulfid fällt aus ammoniakalischen, nicht jedoch aus sauren, nickelhaltigen Lösungen mit Ammoniumsulfid aus und dient so als Nachweisreaktion.

α-Nickel(II)-sulfid kann auch durch Reaktion von Nickel(II)-chlorid-hexahydrat in einer Ammoniumchloridlösung mit Schwefelwasserstoff unter Luftausschluss dargestellt werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow NiS+2\ HCl+6\ H_{2}O} }$

β-Nickel(II)-sulfid kann bei 900 °C aus den Elementen gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Ni+S\longrightarrow NiS} }$

γ-Nickel(II)-sulfid kann aus Nickelsulfat und Schwefelwasserstoff dargestellt werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow NiS+H_{2}SO_{4}+7\ H_{2}O} }$

γ-Nickel(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver. In verdünnter Salzsäure ist es schlecht löslich. Es hat eine trigonale Kristallstruktur vom Millerit-Typ mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160, a = 961,2 pm, c = 325,9 pm, und es geht bei 396 °C in β-Nickel(II)-sulfid über. Dieses ist ein ebenfalls schwarzes Pulver, das in heißer Salzsäure löslich ist. Es hat eine hexagonale Kristallstruktur vom Nickelarsenid-Typ mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194, a = 343,9 pm, c = 534,8 pm. α-Nickel(II)-sulfid ist ein röntgenamorphes schwarzes Pulver, das in Salzsäure löslich ist. Es geht an der Luft in Ni(OH)S über.^[5]

Verwendet wird Nickel(II)-sulfid als Mineral zur Nickelherstellung und als Katalysator.

Wie viele Nickelverbindungen wird Nickelsulfid als krebserzeugend eingestuft.^[1]

• Trinickeldisulfid, Ni₃S₂
• Nickeldisulfid, NiS₂

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Nickel(II)-sulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu Nickel sulphide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ VWR: Nickel sulfide, 99,9 % (metals basis)
4. ↑ Spontanbruch von Einscheiben-Sicherheitsglas (ESG). In: Baulinks.de, 17. Juli 2003, abgerufen am 6. Dezember 2012.
5. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1693.