Chì(II) sulfat
| Chì(II) sulfat | |
|---|---|
_sulfate.jpg) mẫu chì (II) sunfat | |
| Danh pháp IUPAC | chì (II) sunfat |
| Tên khác | Anglesit, sữa trắng |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | PbSO4 |
| Khối lượng mol | 303.26 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 6.29 g/cm³[1] |
| Điểm nóng chảy | 1.087 °C (1.360 K; 1.989 °F) phân hủy |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 0.0032 g/100 mL (15 °C) 0.00443 g/100 mL (20 °C)[2] |
| Tích số tan, Ksp | 2.13 x 10−8 (20 °C) |
| Độ hòa tan | không hòa tan trong alcohol |
| MagSus | −69.7·10−6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 1.877 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Hệ tinh thể trực thoi, Barit |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | −920 kJ·mol−1[3] |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 149 J·mol−1·K−1[3] |
| Nhiệt dung | 103 J/degree mol |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Repr. Cat. 1/3 độc (T) có hại (Xn) Nguy hiểm cho môi trường (N) |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| Chỉ dẫn R | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
| Chỉ dẫn S | S53, S45, S60, S61 |
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Chì(II) chloride, chì(II) bromide, chì(II) iodide, chì(II) fluoride |
| Cation khác | Thiếc(II) sunfat, natri sunfat, đồng(II) sulfat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Chì(II) sunfat hay Sunfat chì(II) (công thức hóa học: PbSO4) là một chất rắn màu trắng, dạng tinh thể nhỏ. Nó còn được gọi là sữa trắng, muối chì axit sulfuric hoặc anglesite.
Nó thường được thấy trong các tấm / điện cực của pin xe ô tô, vì nó được hình thành khi pin được thải ra (khi pin được sạc, thì chì sulfat được chuyển đổi trở lại chì kim loại chì và axít sulfuric hoặc chì dioxide và axit sulfuric). Chì(II) sunfat kém hòa tan trong nước.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Chì(II) sunfat được điều chế bằng cách xử lý chì oxit, hydroxide hoặc cacbonat với axit sulfuric nóng, hoặc bằng cách xử lý muối chì hòa tan với axit sulfuric.
Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi sự phản ứng trao đổi của các dung dịch của chì nitrat và natri sunfat.
Độc tính
[sửa | sửa mã nguồn]Chì(II) sunfat độc hại khi hít phải, ăn mòn và tiếp xúc với da. Đó là một chất độc tích lũy và tiếp xúc lặp lại có thể dẫn đến thiếu máu, hư thận, tổn thương thị lực hoặc làm hư hệ thần kinh trung ương (đặc biệt ở trẻ em). Nó cũng ăn mòn khi tiếp xúc với mắt có thể dẫn đến kích ứng nghiêm trọng hoặc bỏng. Giá trị giới hạn ngưỡng điển hình (trên mức chất gây hại) là 0,15 mg/m³.
Khoáng sản
[sửa | sửa mã nguồn]Trong tự nhiên chì(II) sunfat được tìm thấy ở dạng quặng anglesit, xảy ra như là một sản phẩm oxy hóa của quặng chì sulfide, galena.
Chì sunfat cơ bản và hydrogen
[sửa | sửa mã nguồn]Một số chì sulfat cơ bản được biết: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Chúng được sử dụng trong sản xuất kem hoạt tính cho pin chì. Một khoáng vật có liên quan là leadhillit, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.
Ở nồng độ axit sulfuric cao (> 80%), chì(II) bisunfat, Pb(HSO4)2 sẽ được tạo thành.[4]
Tính chất hoá học
[sửa | sửa mã nguồn]Sulfate chì(II) có thể được hòa tan trong HNO3, HCl, H2SO4 đặc tạo ra các muối axit hoặc các hợp chất phức tạp, và trong phức hợp dung dịch hexahydroxidplumbat(II): [Pb(OH)6]2−
- PbSO4(r) + H2SO4(dd đặc) <=> Pb(HSO4)2(dd)
- PbSO4(s) + 4NaOH(dd) → Na2Pb(OH)6(dd) + Na2SO4(dd)
Chì(II) sunfat bị phân hủy khi nung trên 1000 °C:
- PbSO4(r) → PbO(r) + SO3(k)
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- ^ “NIST-data review 1980” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 11 tháng 2 năm 2014. Truy cập ngày 6 tháng 12 năm 2017.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html Lưu trữ 2007-12-21 tại Wayback Machine
