Fosforus triklorida

Fosforus triklorida

Nama
Nama IUPAC Phosphorus trichloride
Nama lain Fosforus(III) klorida Fosforus(III) chloride Fosforus klorida Fosforus chloride
Penanda
Nomor CAS	7719-12-2 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30334 Y
ChemSpider	22798 Y
Nomor EC
PubChem CID	24387
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	1809
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029687
InChI InChI=1S/Cl3P/c1-4(2)3 Y Key: FAIAAWCVCHQXDN-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES ClP(Cl)Cl
Sifat
Rumus kimia	PCl3
Massa molar	137.33 g/mol
Penampilan	Cairan tak berwarna sampai kuning berasap[1]
Bau	seperti Asam klorida[1]
Densitas	1.574 g/cm3
Titik lebur	−936 °C (−1.653 °F; −663 K)
Titik didih	761 °C (1.402 °F; 1.034 K)
Kelarutan dalam air	hidrolisis
Kelarutan dalam pelarut lainnya	larut dalam benzena, CS2, eter, kloroform, pelarut organik halogen
Tekanan uap	100 mmHg (20 °C)[1]
Indeks bias (nD)	1.516 (14 °C)
Momen dipol	0.97 D
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−319.7 kJ/mol
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Toxic (T) Harmful (Xn) Corrosive (C)
Frasa-R	R14-Templat:R26/28-R35-R48/20
Frasa-S	(S1/2)-S7/8-S26-S36/37/39-S45
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	18 mg/kg (rat, oral)[2]
LC50 (konsentrasi median)	104 ppm (rat, 4 hr) 50 ppm (guinea pig, 4 hr)[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.5 ppm (3 mg/m3)[1]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0.2 ppm (1.5 mg/m3) ST 0.5 ppm (3 mg/m3)[1]
IDLH (langsung berbahaya)	25 ppm[1]
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Fosforus triklorida adalah senyawa kimia yang tersusun atas atom P dan Cl. Senyawa ini termasuk senyawa nonlogam. Rumus molekul fosforus triklorida adalah PCl₃. Pada suhu kamar, PCl₃ berupa gas/asap cair.^[3] Senyawa ini termasuk senyawa polar karena momen dipolnya tidak sama dengan nol.

Warna fosforus triklorida mulai tidak berwarna hingga kuning cerah. Titik didihnya 76.1 °C dan titik leburnya -93.6 °C. Masa molar PCl₃ adalah 137.33 gram/mol dan kerapatannya 1.575 gram/cm³ pada suhu 20 °C. Senyawa ini dapat larut pada dietil eter, kloroform, benzena, karbon disulfida dan karbon tetraklorida.^[4][5]

Fosforus triklorida terbentuk dari fosfor putih dan klorin dengan reaksi sebagai berikut.

P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃

Reaksi pembentukan fosfor triklorida termasuk reaksi eksoterm.^[4]

Atom P menjadi atom pusat dengan 4 pasang elektron di sekelilingnya. Dengan demikian, bentuk penyusunan pasangan elektron PCl₃ adalah tetahedral. Adapun bentuk geometri molekulnya adalah trigonal piramida karena terdapat sepasang elektron bebas pada atom pusat.

Reaksi fosforus triklorida dengan air termasuk reaksi eksoterm. Senyawa ini bereaksi hebat dengan air dan menghasilkan gas hidrogen klorida serta asam fosfit. Berikut reaksinya.

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₄ + 3HCl

Reaksi fosforus triklorida dengan air ini dimanfaatkan dalam produksi asam fosfit di dunia industri.^[4]

Reaksi fosforus triklorida dengan alkohol menghasilkan kloroalkana dengan reaksi sebagai berikut.^[6]

3R-OH + PCl₃ → 3R-Cl + H₃PO₃

Reaksi oksidasi-reduksi fosfor triklorida menghasilkan fosforus pentaklorida.

PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

Fosforus triklorida digunakan untuk menghasilkan bahan kimia lain. Biasanya senyawa ini digunakan untuk produksi pestisida. Selain itu, PCl₃ juga digunakan dalam produksi aditif plastik, minyak pelumas dan cat.^[7]

Fosforus triklorida bersifat merusak dan beracun jika dicerna, dihirup, bersentuhan dengan kulit atau mata. Berikut beberapa efek berbahaya PCl₃ untuk kesehatan.^[1]

• Dapat mengakibatkan iritasi, sakit perut, membakar mulut dan kerongkongan serta dapat mengakibatkan kematian bila dicerna.
• Merusak sistem pernapasan bila dihirup, seperti iritasi paru-paru, napas pendek, membuat hidung dan tenggorokan terasa gatal serta bersin. Konsentrasi PCl₃ yang terlalu tinggi dapat mengakibakan kerusakan paru-paru yang sangat fatal.
• Membakar kulit karena menghasilkan asam dari proses hidraulis.
• Jika mengenai mata dapat mengakibatkan iritasi bahkan kebutaan.^[7]

1. ^ ^{a b c d e f g} "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0511". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
2. ^ ^{a b} "Phosphorus trichloride". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
3. ^ Clark, Jim. 2007. Sifat-Sifat Klorida Unsur Periode 3. Diakses dari Situs Kimia Indonesia:http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/sifat_sifat_klorida_unsur_periode_3/ Diarsipkan 2014-12-29 di Wayback Machine.
4. ^ ^{a b c} Phosphorus Trichloride SIDS Initial Assessment Report For SIAM 19 Berlin, Germany, 19-22 October 2004. Diakses dari http://www.inchem.org/documents/sids/sids/7719122.pdf Diarsipkan 2014-06-27 di Wayback Machine..
5. ^ Material Safety Data Sheet Phosphorus trichloride MSDS. Diakses dari http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927697 Diarsipkan 2015-09-24 di Wayback Machine..
6. ^ REPLACING THE -OH GROUP IN ALCOHOLS BY A HALOGEN. Diakses dari http://www.chemguide.co.uk/organicprops/alcohols/halogen.html Diarsipkan 2009-02-21 di Wayback Machine..
7. ^ ^{a b} Solvay USA Inc. Product Safety Summary Phosphorus Trichloride. Diakses dari www.solvaynorthamerica.com.