Ruthenium(IV)-sulfid

Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Ruthenium(IV)-sulfid
Andere Namen	Rutheniumdisulfid
Summenformel	RuS2
Kurzbeschreibung	grauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12166-20-0 EG-Nummer 235-318-0 ECHA-InfoCard 100.032.095 PubChem 82958 ChemSpider 74853 Wikidata Q4445876
Eigenschaften
Molare Masse	165,19 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	6,23 g·cm−3[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1] löslich in Salpetersäure[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 228​‐​315​‐​319​‐​335 EUH: 029​‐​031 P: 302+352​‐​337+313​‐​304+340​‐​312​‐​280​‐​332+313​‐​210[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ruthenium(IV)-sulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Rutheniums aus der Gruppe der Sulfide.

Ruthenium(IV)-sulfid kommt natürlich in Form des Minerals Laurit vor.^[1]

Ruthenium(IV)-sulfid kann durch Reaktion von Ruthenium mit Schwefel im Vakuum gewonnen werden.^[4][5][6]

Es kann auch durch Reaktion zwischen Schwefelwasserstoff und Ammoniumhexachloruthenat(IV) oder Ruthenium(III)-chlorid^[7] hergestellt werden.

Ruthenium(IV)-sulfid liegt in Form von grau bläulichen Kristallen oder hellgrauem Feststoff vor. Er ist an Luft leicht oxidierbar und praktisch unlöslich in Wasser.^[1] Er besitzt eine kubische Kristallstruktur vom Pyrit-Typ mit der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205.^[6]

${\displaystyle {\ce {RuS2 + 3 O2 -> RuO2 + SO2}}}$

Ruthenium(IV)-sulfid ist ein Halbleiter^[8] mit einer Bandlücke von 1,3 eV.^[9]

Ruthenium(IV)-sulfid kann als Katalysator verwendet werden.^[10]

1. ↑ ^{a b c d e} Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 702 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Ruthenium(IV)-sulfid, 99.9 % bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 6. Juli 2024.
3. ↑ J. D. Passaretti, R. C. Collins, A. Wold, R. R. Chianelli, T. A. Pecorara: The preparation of amorphous RuS₂ at ambient temperature. In: Materials Research Bulletin. Band 14, Nr. 9, 1979, S. 1167–1171, doi:10.1016/0025-5408(79)90211-3. 
4. ↑ Refka Sai, Ouri Gorochov, Hatem Ezzaouia: The study of the electronic structure of RuS₂. In: Results in Physics. Band 26, 2021, S. 104393, doi:10.1016/j.rinp.2021.104393. 
5. ↑ T. A. Stolyarova: Enthalpy of formation of ruthenium disulfide and diarsenide from elements. In: Geochemistry International. Band 46, Nr. 2, 2008, S. 187–189, doi:10.1134/S0016702908020092. 
6. ↑ ^{a b} H. D. Lutz, B. Müller, T. Schmidt, T. Stingl: Structure refinement of pyrite-type ruthenium disulfide, RuS₂, and ruthenium diselenide, RuSe2. In: Acta Crystallographica Section C: Crystal Structure Communications. Band 46, Nr. 11, 1990, S. 2003–2005, doi:10.1107/S0108270190001925. 
7. ↑ L. Guczi: New Frontiers in Catalysis, Parts A-C. Elsevier Science, 1993, ISBN 978-0-08-088714-2, S. 598 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Rüdiger Memming: Semiconductor Electrochemistry. Wiley, 2015, ISBN 978-3-527-68870-8, S. 120 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ H. Colell, N. Alonso-Vante, H. Tributsch: Interfacial behaviour of semiconducting RuS₂ electrodes: a kinetic approach. In: Journal of Electroanalytical Chemistry. Band 324, Nr. 1, 1992, S. 127–144, doi:10.1016/0022-0728(92)80041-2. 
10. ↑ Bruce C. Gates, Helmut Knoezinger: Advances in Catalysis. Elsevier Science, 2011, ISBN 978-0-08-047577-6, S. 107 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).