Rubidiumpentasulfid

Kristallstruktur
_ Rb+ 0 _ S2/5−
Allgemeines
Name	Rubidiumpentasulfid
Verhältnisformel	Rb2S5
Kurzbeschreibung	dunkelrote zerfließliche Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12137-98-3 Wikidata Q1303560
Eigenschaften
Molare Masse	331,24 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,618 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	225 °C[1]
Löslichkeit	schwerlöslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumpentasulfid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium und Schwefel.

Rubidumpentasulfid kann aus Rubidiumsulfid und Schwefel in einer Wasserstoffatmosphäre hergestellt werden.^[3][4]

Rubidiumpentasulfid kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit den Gitterparametern a = 683,7 pm, b = 1784,5 pm, c = 663,3 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[1]

Beim Erhitzen von Rubidiumpentasulfid im Stickstoffstrom entsteht unter Freisetzung von verdampftem Schwefel Rubidiumtrisulfid Rb₂S₃^[5], das rotgelbe, stark hygroskopische Kristalle bildet und einen Schmelzpunkt von 213 °C hat.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}S_{5}\longrightarrow Rb_{2}S_{3}+2\ S} }$

Beim Erhitzen im Wasserstoffstrom entsteht unter Entwicklung von Schwefelwasserstoff Rubidiumdisulfid^[6][5], Rb₂S₂, dessen Schmelzpunkt bei 420 °C liegt, ebenfalls hygroskopisch ist und so wie das Trisulfid ein Monohydrat bildet.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}S_{5}+3\ H_{2}\longrightarrow Rb_{2}S_{2}+3\ H_{2}S} }$

1. ↑ ^{a b c d e} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ ^{a b c} R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
4. ↑ Wilhelm Biltz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Ber. d. dt. chem. Ges. 1905, 38(1), S. 123–130. doi:10.1002/cber.19050380114
5. ↑ ^{a b} Wilhelm Biltz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Die Sulfide des Rubidiums und Cäsiums", in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 50(1), S. 67–81. Volltext
6. ↑ Wilhelm Biltz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext