Aluminiumsulfid

Kristallstruktur
_ Al3+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Aluminiumsulfid
Verhältnisformel	Al2S3
Kurzbeschreibung	Gelbliches Pulver oder kleine Kriställchen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1302-81-4 EG-Nummer 215-109-0 ECHA-InfoCard 100.013.736 PubChem 16684788 Wikidata Q412874
Eigenschaften
Molare Masse	150,158 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,02 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1100 °C[3]
Siedepunkt	1500 °C (sublimiert)[4]
Löslichkeit	heftige Reaktion mit Wasser unter Freisetzung von Schwefelwasserstoff[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[5] Gefahr H- und P-Sätze H: 260​‐​315​‐​319​‐​335 EUH: 031 P: 261​‐​305+351+338[6]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−724,0 kJ/mol[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumsulfid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfide mit der Formel Al₂S₃.

Aluminiumsulfid kann einfach aus den Elementen hergestellt werden:^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ S\longrightarrow Al_{2}S_{3}} }$

Die Reaktion ist extrem exotherm und kann Temperaturen über 1100 °C erreichen, so dass das Produkt geschmolzen vorliegt. Bei der Wahl des Reaktionsgefäßes ist dies zu beachten. Das abgekühlte Produkt liegt in kleinen Kristallen vor und ist sehr hart.

Auch durch Reaktion von Aluminium mit Schwefelwasserstoff kann es erzeugt werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ H_{2}S\longrightarrow Al_{2}S_{3}+3\ H_{2}} }$

Aluminiumsulfid ist ein gelbliches kristallines Pulver, das durch überschüssiges elementares Aluminium grau gefärbt sein kann. Es ist trimorph, kommt also in drei unterschiedlichen Kristallstrukturen vor. Dies sind eine Struktur vom Aluminiumoxid-Typ (Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167; Gitterparameter a = 647, c = 1227 pm), ein hexagonaler Typ (Raumgruppe P6₁ (Nr. 169)Vorlage:Raumgruppe/169, a = 642,3, c = 1783 pm) und ein Wurtzit-ähnlicher Typ (Raumgruppe P6₃mc (Nr. 186)Vorlage:Raumgruppe/186; a = 620,0, c = 582,9 pm).^[1]

Die Verbindung ist gegenüber Feuchtigkeit empfindlich, der Kontakt mit Wasser führt zur Hydrolyse und der Bildung von Schwefelwasserstoff und Aluminiumhydroxid.^[1] Diese Reaktion kann schon durch die Luftfeuchtigkeit ausgelöst werden. Unter oxidierenden Bedingungen kann sich der Stoff auch unter Freisetzung von Schwefeldioxid-Gas zersetzen.^[8]

1. ↑ ^{a b c d e} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 833.
2. ↑ Datenblatt Aluminum sulfide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. März 2011 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhausverlag Leipzig 1971, S. 59.
4. ↑ Sicherheitsdatenblatt bei ESPI Metals, abgerufen am 5. Januar 2012.
5. ↑ Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Dialuminium trisulphide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 17. Januar 2020.
6. ↑ Datenblatt Aluminiumsulfid bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Februar 2020 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
7. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
8. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, San Diego 2001, ISBN 0-12-352651-5.