Praseodym(III)-fluorid

Praseodym(III)-fluorid kann durch Reaktion von Praseodym(III)-oxid oder Praseodym(III,IV)-oxid mit Fluorwasserstoff oder Chlortrifluorid^[6] gewonnen werden.^[7]

${\displaystyle \mathrm {Pr_{2}O_{3}+6\ HF\longrightarrow 2\ PrF_{3}+3\ H_{2}O} }$ 

Praseodym(III)-fluorid ist ein grüner, geruchloser, hygroskopischer Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.^[4]

Praseodym(III)-fluorid wird als Dotierungsmaterial von Laserkristallen verwendet.^[8]

1. ↑ M. L. Afanasiev, S. P. Habuda, A. G. Lundin: The symmetry and basic structures of LaF₃, CeF₃, PrF₃ and NdF₃. In: Acta Cryst., 1972, B28, S. 2903–2905, doi:10.1107/S0567740872007198.
2. ↑ ^{a b c} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-84.
3. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 672 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b} Datenblatt Praseodymium(III) fluoride, anhydrous, REacton®, 99.9895% (REO) bei Alfa Aesar, abgerufen am 29. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
5. ↑ ^{a b} Datenblatt Praseodymium(III) fluoride, anhydrous, powder, 99.99% trace rare earth metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. September 2013 (PDF).
6. ↑ J.H. Simons: Fluorine Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14724-0, S. 99 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 254.
8. ↑ Hotan Shalibeik: Rare-Earth-Doped Fiber Lasers and Amplifiers. Cuvillier Verlag, 2007, ISBN 3-86727-467-3, S. 69 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).