Iodid
| Iodid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Generelt | |||
| Systematisk navn | Iodid | ||
| Molekylformel | I− | ||
| Molarmasse | /\/\/Manuel/\/\/ | ||
| CAS-nummer | |||
| PubChem | |||
| SMILES | [I-] | ||
| Termokemi | |||
| Std. molar entropi S | 169,26 J K−1 mol−1 | ||
| Beslægtede stoffer | |||
| Andre anioner | Fluorid Bromid | ||
| Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa) | |||
En iodid-ion er ionen I−.[1] Forbindelser med jod i det formelle oxidationstrin −1 kaldes iodider. I dagligdagsliv ses iodid normalt som en bestanddel i jodsalt, som mange regeringer kræver. På verdensplan lider to milliarder mennesker af jodmangel, og det er den største forebyggelige årsag til udviklingshæmning.[2]
Fodnoter
[redigér | rediger kildetekst]- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (engelsk) (2nd udgave), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
{{citation}}: CS1-vedligeholdelse: Flere navne: authors list (link) - ^ McNeil, Donald G. Jr (2006-12-16). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". New York Times. Hentet 2008-12-04.
Eksterne henvisninger
[redigér | rediger kildetekst]- Iodider på pro.medicin.dk
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |