Tetraethylammoniumchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tetraethylammoniumchlorid
Andere Namen	TEA-Chlorid TEAC
Summenformel	C8H20ClN
Kurzbeschreibung	farbloser bis hellgelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 56-34-8 68696-18-4 (Monohydrat) 6024-76-6 (Tetrahydrat) EG-Nummer 200-267-5 ECHA-InfoCard 100.000.243 PubChem 5946 ChemSpider 5733 Wikidata Q7706336
Eigenschaften
Molare Masse	165,71 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	1,08 g·cm−3 (Tetrahydrat)[3]
Schmelzpunkt	360 °C[1] 37 °C (Tetrahydrat)[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser, Ethanol, Chloroform oder Aceton[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​280​‐​305+351+338​‐​304+340​‐​405​‐​501[2]
Toxikologische Daten	2630 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tetraethylammoniumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der quartären Ammoniumverbindungen.

Tetraethylammoniumchlorid kann durch Reaktion von Triethylamin und Ethylchlorid oder Reaktion von Tetraethylammoniumiodid und Quecksilber(I)-chlorid gewonnen werden.^[4]

Tetraethylammoniumchlorid ist ein farbloser bis hellgelber Feststoff^[1], der löslich in Wasser, Ethanol, Chloroform oder Aceton ist.^[2] Die Verbindung ist amphiphil.^[5] Sie besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.^[6]

Tetraethylammoniumchlorid wird als Katalysator verwendet. Es kann auch als Quelle von Tetraethylammoniumionen für verschiedene pharmazeutische Studien verwendet werden und hat die Fähigkeit, K⁺-Kanäle in verschiedenen Geweben zu blockieren. Tetraethylammoniumchlorid kann auch die Übertragung von Nervenimpulsen über autonome Ganglien blockieren.^[2]

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt Tetraethylammonium chloride, for electrochemical analysis, ≥99.0% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. November 2018 (PDF).
2. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Tetraethylammonium chloride bei Alfa Aesar, abgerufen am 2. November 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ ^{a b} Z: RÖMPP Lexikon Chemie, 10. Auflage, 1996-1999 Band 6: T - Z. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-200071-1 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Arthur A. Vernon, Gershon M. Goldberg, John H. LaRochelle: The Solubility of Tetraethylammonium Chloride in Benzene-Ethylene Dichloride Mixtures. In: Journal of the American Chemical Society. 73, 1951, S. 2844, doi:10.1021/ja01150a122.
5. ↑ Yoshikata Koga, Fumie Sebe, Keiko Nishikawa: Effects of Tetramethyl- and Tetraethylammonium Chloride on H₂O: Calorimetric and Near-Infrared Spectroscopic Study. In: The Journal of Physical Chemistry B. 117, 2013, S. 877, doi:10.1021/jp3082744.
6. ↑ R. J. Staples: Crystal structure of anhydrous tetraethylammonium chloride, [(CH₃CH₂)₄N]Cl. In: Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. 214, 1999, doi:10.1515/ncrs-1999-0241.