Kaliumhexafluorogermanat

Kristallstruktur
_ K+ 0 _ Ge4+ 0 _ F−
Kristallsystem	trigonal
Raumgruppe	P3m1 (Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164
Gitterparameter	a= 5,62 Å, c = 4,65 Å
Allgemeines
Name	Kaliumhexafluorogermanat
Andere Namen	Dikaliumhexafluorogermanat Kaliumhexafluoridogermanat (IUPAC)
Verhältnisformel	K2[GeF6]
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-73-5 PubChem 71310095 Wikidata Q4134934
Eigenschaften
Molare Masse	264,83 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	730 °C[2]
Siedepunkt	835 °C[2]
Löslichkeit	wenig in Wasser (5,4 g·l−1 bei 18 °C)[3] nahezu unlöslich in Ethanol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumhexafluorogermanat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Germanate.

Kaliumhexafluorogermanat kann durch Reaktion von Germaniumdioxid mit Flusssäure und Kaliumchlorid gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {GeO_{2}+6\ HF+2\ KCl\longrightarrow K_{2}[GeF_{6}]+2\ HCl+2\ H_{2}O} }$

Kaliumhexafluorogermanat ist ein weißer, nicht hygroskopischer Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Bei 18 °C lösen sich 5,4 g/l, bei 100 °C 25,8 g/l Wasser.^[3] Er kommt in drei Modifikationen vor,^[4] wobei die Umwandlungen bei 240 °C und 500 °C erfolgen. Bei Raumtemperatur existiert eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a= 5,62 Å und c = 4,65 Å.^[5]

1. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 231.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Potassium hexafluorogermanate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Mai 2017 (PDF).
3. ↑ ^{a b c} Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie, Germanium, System Nummer 45, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1931, Seite 60.
4. ↑ Peter Paetzold: Chemie: Eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 3-11-021135-1, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ J.L. Hoard, W.B. Vincent: Structures of Complex Fluorides. Potassium Hexafluogermanate and Ammonium Hexafluogermanate. In: Journal of the American Chemical Society, 61(10), 1939, S. 2849–2852, doi:10.1021/ja01265a082.