Chrom(II)-fluorid

Kristallstruktur
_ Cr2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Chrom(II)-fluorid
Andere Namen	Chromdifluorid
Verhältnisformel	CrF2
Kurzbeschreibung	hellgrünes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-10-2 EG-Nummer 233-168-0 ECHA-InfoCard 100.030.140 PubChem 66229 Wikidata Q423577
Eigenschaften
Molare Masse	89,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,11 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	894 °C[2]
Siedepunkt	>1300 °C[2]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chrom(II)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Chroms aus der Gruppe der Fluoride.

Chrom(II)-fluorid kann durch Reaktion von Chrom mit Fluorsalzen von edleren Metallen (z. B. Cadmium(II)-fluorid, Zinn(II)-fluorid oder Bismut(III)-fluorid) gewonnen werden, wobei die Reaktion oberhalb der Schmelztemperatur der Salze ausgeführt wird.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Cr+CdF_{2}{\xrightarrow {>1110\ ^{\circ }C}}Cd+CrF_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Cr+SnF_{2}{\xrightarrow {213\ ^{\circ }C}}Sn+CrF_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {3\ Cr+2\ BiF_{3}{\xrightarrow {727\ ^{\circ }C}}2\ Bi+3\ CrF_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Chrom mit Fluorwasserstoff bei etwa 200 °C^[4] oder die Reaktion von Chrom(III)-fluorid mit Wasserstoff.^[5]

Chrom(II)-fluorid ist ein hellgrünes Pulver.^[1] Es hat eine monokline Kristallstruktur vom verzerrten Rutil-Typ^[6] mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14.^[2] Bei Erhitzung an Luft zersetzt es sich zu Chrom(III)-oxid.^[3]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Chromium(II) fluoride, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. November 2012 (PDF).
2. ↑ ^{a b c d} Jean Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 396 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. 2. Auflage. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b} J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-0-470-14539-5, S. 178, 182 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1616.
6. ↑ Ralf Alsfasser, H. J. Meyer: Moderne anorganische chemie: mit CD-Rom. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-019060-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).