Kobalt(II) hidroksid

Kobalt(II) hidroksid
	Kobalt(II) hidroksid
Drugi nazivi	Kobaltni hidroksid, kobalt hidroksid, kobaltni hidrat
Identifikacija
CAS registarski broj	21041-93-0
PubChem	10129900
ChemSpider	8305419
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[Co+2].[OH-].[OH-]
InChI
	InChI=1S/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 ; Kod: ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L InChI=1/Co.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2; Kod: ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS
Svojstva
Molekulska formula	Co(OH)2
Molarna masa	92,948 g/mol
Agregatno stanje	crveni ili plavo-zeleni prah
Gustina	3,597 g/cm3
Tačka topljenja	168 °C (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	3,20 mg/L
Ksp	1,0×10-15
Rastvorljivost	rastvoran u kiselinama, amonijaku; nerastvoran u razblaženim alkalijama
Struktura
Geometrija molekula	romboedralna
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	-539,7 kJ·mol−1
Standardna molarna entropija So298	79,0 J·mol−1·K−1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	Oxford University
EU-klasifikacija	Štetan (H)
NFPA 704	0 1 2
R-oznake	R20 R21 R22 R36 R37 R38 R43
S-oznake	S24 S26 S36 S37 S39
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Kobalt(II) hlorid; Kobalt(II) bromid; Kobalt(II) jodid
Drugi katjoni	Gvožđe(II) hidroksid; Nikal(II) hidroksid ; bakar(II) hidroksid
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Kobalt(II) hidroksid (kobaltni hidroksid) je hemijsko jedinjenje koje se sastoji od jona kobalta i hidroksida sa formulom Co(OH)₂. Javlja se u dve forme, bilo kao crven prah, koja se stabilnija, ili kao plavo-zeleni prah.^[4]^[7] Oni ima brucitnu ili kadmijum jodidnu kristalnu strukturu.^[8]

Upotreba

On nalazi primenu kao agens za suženje boja, lakova i mastila, u pripremi drugih kobaltnih jedinjenja, kao katalizator i u proizvodnji elektroda baterija^[4].

Reakcije

Kobalt(II) hidroksid se taloži kad se doda alkalni hidroksid u vodeni rastvor Co²⁺ jona:

CoCl₂ (aq) + 2 NaOH → Co(OH)₂ (s) + 2 NaCl

Kobalt(II) hidroksid se razlaže do kobalt(II) oksida na 168 °C pod vakuumom i oksiduje su u vazduhu da formira kobalt(III) hidroksid, Co(OH)₃.^[4] Termalna dekompozicija produkta u vazduhu iznad 300 °C je Co₃O₄.^[9]^[10]^[11]

Poput gvožđe(II) hidroksida, kobalt(II) hidroksid je primarno bazni hidroksid, mada on ne formira slabo kiseli crvenkasti heksaakvakobalt(II) jon, [Co(H₂O)₆]²⁺, u kiselim vodenim rastvorima. U jakim bazama, kobalt(II) hidroksid prihvata dodatne hidroksidne jone da formira tamno plave kobaltate(II) [Co(OH)₄]^2- i [Co(OH)₆]^4-^[8].

Reference

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 ^4,3 Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. str. 243. ISBN 0-07-049439-8. Pristupljeno 2009-03-27.
↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
↑ „Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide”. Oxford University. Arhivirano iz originala na datum 2009-03-09. Pristupljeno 2009-03-27.
↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
↑ ^8,0 ^8,1 Wiberg Nils, Wiberg Egon, Holleman A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. str. 1478–1479. ISBN 0-12-352651-5. Pristupljeno 2009-03-27.
↑ R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath (1999). „Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide”. Journal of Materials Chemistry 9: 961–963. DOI:10.1039/A807000H.
↑ Synthesis of Co3O4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides, L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina, Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508–11. 1983
↑ Z. P. Xu and H. C. Zeng (1998). „Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases”. Journal of Materials Chemistry 8 (11): 2499–2506. DOI:10.1039/A804767G.

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[icc-4] 4,0 ^4,1 ^4,2 ^4,3 Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. str. 243. ISBN 0-07-049439-8. Pristupljeno 2009-03-27.

[hand2-5] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 513. ISBN 0-8493-0594-2.

[ox-6] „Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide”. Oxford University. Arhivirano iz originala na datum 2009-03-09. Pristupljeno 2009-03-27.

[hand-7] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 454. ISBN 0-8493-0594-2.

[inorg-8] 8,0 ^8,1 Wiberg Nils, Wiberg Egon, Holleman A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. str. 1478–1479. ISBN 0-12-352651-5. Pristupljeno 2009-03-27.

[9] R. S. Jayashree and P. Vishnu Kamath (1999). „Electrochemical synthesis of a-cobalt hydroxide”. Journal of Materials Chemistry 9: 961–963. DOI:10.1039/A807000H.

[10] Synthesis of Co3O4 during thermolysis of cobalt hydroxide and binary hydroxides, L.A. Paikina, S.M. Rakhovskaya, L.A. Vereshchagina, Neorganicheskie Materialy. Vol. 19, no. 9, pp. 1508–11. 1983

[11] Z. P. Xu and H. C. Zeng (1998). „Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases”. Journal of Materials Chemistry 8 (11): 2499–2506. DOI:10.1039/A804767G.

[1]