Bromovodonik

Na sobnoj temperaturi, HBr je nezapaljivi gas oštrog mirisa, koji se dimi na vlažnom vazduhu usled formiranja bromovodonične kiseline. HBr je veoma rastvoran vodi, u kojoj se zasićuje sa 68.85% HBr po težini na sobnoj temperaturi. Vodeni rastvori koji su 47.38% HBr po težini formiraju konstantno ključajuću smesu (reverzno azeotropnu), koja ključa na 126 °C. Ključanjem manje koncentrovanih rastvora se otpušta H₂O dok se smeša konstantne kompozicije ne formira.

Postoje mnogobrojne upotrebe HBr u hemijskoj sintezi. Na primer, HBr se koristi za produkciju alkil bromida iz alkohola:

ROH + HBr → RBr + H₂O

HBr se dodaje alkenima da bi se dobili bromoalkani, koji su važna familija organobrominskih jedinjenja:

RCH=CH₂ + HBr → RCH(Br)–CH₃

Dodavanjem HBr alkinima nastaju bromoalkeni. Stereohemija ovog tipa adicije je obično anti:

RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH₂

Dodatak HBr na haloalkene formira geminalne dihaloalkane. (Ovaj tip adicije sledi Markovnikovo pravilo):

RC(Br)=CH₂ + HBr → RC(Br₂)–CH₃

Takođe, HBr se koristi za otvaranje epoksida i laktona, i u sintezi bromoacetala. Dodatno, HBr katalizuje mnoge organske reakcije.^{[8][9][10][11]}

Predloženo je da se HBr koristi u protočnim baterijama.^[12]

Bromovodonik (zajedno sa bromovodoničnom kiselinom) se proizvode u mnogo manjim razmerama od odgovarajućih hlorida. U primarnoj industrijskoj pripremi, vodonik i brom se kombinuju na temperaturama između 200-400 °C. Ova reakcije je tipično katalizovana platinom ili azbestom.^[9][13]

HBr se može sintetisati koristeći niz metoda. On se može pripremiti u laboratoriji destilacijom rastvora natrijum ili kalijum bromida sa fosfornom kiselinom ili razblaženom sumpornom kiselinom^[14]:

2 KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + HBr

Koncentrovana sumporna kiselina nije efektivna, zato što se formirani HBr oksiduje do gasovitog broma:

2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Kiselina se takođe može pripremiti na nekoliko drugih načina, među kojima je reakcija broma sa bilo fosforom i vodom, ili sa sumporom i vodom^[14]:

2 Br₂ + S + 2 H₂O → 4 HBr + SO₂

Alternativno, ona se može pripremiti brominacijom tetralina (1,2,3,4-tetrahidronaftalena):^[15]

C₁₀H₁₂ + 4 Br₂ → C₁₀H₈Br₄ + 4 HBr

Brom se može redukovati fosfornom kiselinom:^[9]

Br₂ + H₃PO₃ + H₂O → H₃PO₄ + 2 HBr

Vodeni rastvor bromovodonika se se isto tako može pripremiti u malom obimu termolizom trifenolfosfonijum bromida u refluksujućem ksilenu.^[8]

HBr pripremljen gore navedenim metodama može da bude kontaminiran sa Br₂, koji se može ukloniti propuštanjem gasa kroz Cu opiljke ili kroz fenol.^[13]