Ацетат свинца(II)

Ацетат свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	свинец уксуснокислый, ацетат свинца​(II)​
Традиционные названия	свинцовый сахар, ацетат свинца(2+)
Хим. формула	Pb(CH3COO)2
Рац. формула	PbC4H6O4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	325,28, тригидрат 379,33 г/моль
Плотность	3,25, тригидрат 2,55 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	280 °C
Энтальпия
• образования	-960,90, тригидрат -1848,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	29,3 (10°С), 55,2 (25°С), 221,0 (50°С)
• в	хорошо растворим в уксусной кислоте, метаноле, глицерине
Классификация
Рег. номер CAS	6080-56-4
PubChem	16685321, 9317 и 16685708
Рег. номер EINECS	206-104-4
SMILES	CC(=O)O[Pb]OC(=O)C
InChI	InChI=1S/2C2H4O2.Pb/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 GUWSLQUAAYEZAF-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF8050000
ChEBI	31767
ChemSpider	8956
Безопасность
Предельная концентрация	0,01 мг/м³
ЛД50	100 мг/кг
Токсичность	токсичен, канцерогенен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т свинца́(II) (свинец уксуснокислый, ацета́т свинцá(2+)) — органическое химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH₃COO)₂. Образует кристаллогидраты: Pb(CH₃COO)₂·3H₂O (свинцовый сахар) и Pb(CH₃COO)₂·10H₂O.

В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы. Тригидрат имеет сладкий вкус, однако, как и многие другие соединения свинца, токсичен.

В качестве побочного продукта ацетат свинца образовывался при приготовлении так называемого «дефрутума» (выпаренного в свинцовых котлах виноградного сока, см. Вино в Древнем Риме), который широко использовался в древнеримской кулинарии как подсластитель. Существуют предположения, что вызывавшиеся свинцовым сахаром хронические отравления были одним из факторов ухудшения здоровья жителей Римской империи.

Ацетат свинца(II) получают взаимодействием уксусной кислоты с оксидом или карбонатом свинца(II):

${\displaystyle {\mathsf {PbO+2CH_{3}COOH{\xrightarrow {\ \ }}\ Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2CH_{3}COOH{\xrightarrow {\ \ }}\ Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

С уксусной кислотой свинец реагирует слабо, но если добавить пероксид водорода, то реакция идёт быстрее.

Синтез ацетата свинца: в термостойкий стакан кладут металлический свинец и заливают его азотной кислотой, в ходе чего образуется нитрат свинца, который имеет бледно-желтоватый цвет. Эту смесь заливают горячей водой и, после растворения нитрата свинца, фильтруют на воронке с бумажным или ватным фильтром. В полученный раствор добавляют гидроксид натрия или калия, в результате чего выпадает осадок, который отстаивается, промывается водой, снова отстаивается, лишняя жидкость сливается, и остаётся белый осадок гидроксида свинца, который заливается уксусной кислотой до полного растворения осадка. Эту смесь выпаривают до получения концентрированного раствора и ставят в прохладное место — постепенно в ней происходит образование и выпадение в осадок кристаллов ацетата свинца.

При выпаривании раствора ацетата свинца(II) выпадают кристаллы тригидрата Pb(CH₃COO)₂·3H₂O. Для получения кристаллов безводного ацетата свинца необходимо проводить упаривание при большом избытке уксусной кислоты.

Образует бесцветные прозрачные кристаллы. Безводный ацетат свинца плавится при 280 °С с частичной возгонкой и разложением на Pb, CO₂, H₂O и ацетон.

Наиболее изучен тригидрат ацетата свинца. Он образует бесцветные прозрачные кристаллы, которые при 75 °С плавятся в собственной кристаллизационной воде, а при 100 °С начинают разлагаться (скорее всего — гидролиз). Кристаллы тригидрата ацетата свинца принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа С 2/m, параметры элементарной ячейки a = 1,585 нм, b = 0,730 нм, c = 0,910 нм, α=109,8.

Качественные реакции определяют наличие ионов свинца(II):

• реакция с иодидом калия даёт жёлтый (золотистый) осадок, который частично растворяется при нагревании и снова выпадает в виде золотистых пластинок при охлаждении раствора (золотой дождь):

${\displaystyle {\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+2KI{\xrightarrow {\ \ }}\ PbI_{2}\downarrow +2CH_{3}COOK}}}$

• реакция с сероводородной водой с образованием чёрного осадка сульфида свинца(II):

${\displaystyle {\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}S{\xrightarrow {\ \ }}\ PbS\downarrow +2CH_{3}COOH}}}$

В настоящее время ацетат свинца используется в аналитической химии, крашении, ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. В прошлом применялся в косметических средствах, но из-за высокой токсичности был запрещён.

В медицине ранее использовали водный раствор ацетата свинца, так называемую «свинцовую воду» или «свинцовую примочку» в качестве наружного противовоспалительного и вяжущего средства^[1]. В настоящ��й момент ацетат свинца в клинической практике практически не применяется. Входит в состав российского аптечного препарата паста Теймурова.

Ацетат свинца токсичен, нейротоксичен и канцерогенен, как и все другие соединения этого тяжёлого металла. Для ацетата свинца ПДК составляет 0,01 мг/м³, полулетальная доза LD₅₀ для мышей: 100 мг/кг.

Металлический вкус во рту, боли в животе, рвота, понос (стул чёрного цвета), олигурия, коллапс, кома.

Потеря аппетита и веса (вплоть до кахексии), запор, апатия или раздражительность, быстрая утомляемость, головная боль, металлический вкус во рту, серая кайма на дёснах. Более выраженная интоксикация сопровождается периодической рвотой, нарушением координации, болями в конечностях, в суставах, расстройствами чувствительности, параличами мышц-разгибателей кисти и стопы, нарушением менструального цикла, выкидышами.

М. Е. Салтыков-Щедрин упоминает об использовании ацетата свинца при изготовлении поддельных вин:

На бочку вливается ведро спирта, и затем, смотря по свойству выделываемого вина: на мадеру — столько-то патоки, на малагу — дёгтя, на рейнвейн — сахарного свинца и так далее. Эту смесь мешают до тех пор, пока она не сделается однородною, и потом закупоривают…^[2]

• Ацетат свинца(IV)

• R. K. Rajaram and J. K. Mohana Rao (1982). Crystal structure of lead acetate trihydrate. Zeitschrift für Kristallographie: Vol. 160, No. 3-4, pp. 225–233.  (недоступная ссылка)
• Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и другие. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.