Amonia kvartiomolibdenato

Amonia kvartiomolibdenato

Kemia strukturo de la
Amonia kvartiomolibdenato

3D Kemia strukturo de la
Amonia kvartiomolibdenato

(NH₄)₂MoS₄

Fizikaj proprecoj

Aspekto

ruĝaj kristaloj

Molmaso

260.281 g mol⁻¹

Smiles

[NH4+].[NH4+]
.[S-][Mo]([S-])(=S)=S

Fandopunkto

malkomponiĝas ~ 155 °C

Sekurecaj Indikoj

Sekureco

R36/37/38

Risko

S22 S26 S60 S36/37/39 S60

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H319, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P280, P302+352, P305+351+338

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia kvartiomolibdenato, kvartiomolibdenato de amonio aŭ (NH₄)₂MoS₄ estas kemia komponaĵo enhavanta amoniakon, molibdenon kaj sulfuron. Ĉi-brile ruĝa amoniaka salo estas grava reakcianto en la analiza kemio de la molibdeno kaj uzatas kiel konstrubloko en bioneorganika kemio. La anjono tiomolibdenata havas distingan proprecon suferi oksidigon en la sulfuraj centroj kune kun reduktiĝo de la metalo el Mo(VI) al Mo(IV).

La salo estis unue sintezita en 1826 de Jöns Jakob Berzelius (1779-1848), reakciante sulfidan acidon kun amonia molibdenato. Ĉi-substanco helpas en la organika kuproforigo en la traktado de la malsano de Wilson^[1] (Brewer, 1995). Kiam prenita kun nutraĵo, amonia kvartiomolibdenato, kiu eble estigas kompleksaĵon kun proteino kaj kupro, evitas kuproabsorbiĝon^[2].

Preparado kaj strukturo

La salo enhavas la kvaredran anjonon [MoS₄]⁻². La kombinaĵo prepareblas per traktado de molibdenaj solvaĵoj kun sulfida acido en la ĉeesto de amoniako:

${\mathsf {[NH_{4}]_{2}[MoO_{4}]+4\;H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ [NH_{4}]_{2}[MoS_{4}]+4\;H_{2}O}}$

La varmo-malkomponiĝo de la amonia kvartiomolibdenato kun estigo de molibdena trisulfido kaj sulfida acido:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}(MoS_{4})\ {\xrightarrow {155^{o}C-280^{o}C}}\ MoS_{3}+2\;NH_{3}+H_{2}S\uparrow }}$

La trisulfido de molibdeno plu malkomponiĝas al molibdena dusulfido kiam temperaturo varias inter 300 °C kaj 820 °C. Perfekta malkomponiĝo al MoS₂ sub inerta gaso postulas minimume 800 °C, laŭ la sekva ekvacio:

${\mathsf {MoS_{3}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ MoS_{2}+S\uparrow }}$

Literaturo

Coal Hydropyrolysis with Dispersed Catalysts^{[rompita ligilo]}
Insights on the Intracellular Mechanism of Action of the Anticancer and ... Arkivigite je 2016-03-05 per la retarkivo Wayback Machine
Handbook of Inorganic Compounds, Dale L. Perry
Trace Elements in Man and Animals--9: Proceedings of the Ninth International ..., Peter Wilhelm Fritz Fischer, National Research Council Canada
Antidotes: Principles and Clinical Applications^{[rompita ligilo]}, Robert Flanagan, Alison Jones, Robert L Maynard
Proceedings of the VIIIth Conference of the International Society for Trace ...^{[rompita ligilo]}, Curtiss Hunt
Textbook of Gastroenterology, Tadataka Yamada
Sheep Medicine, Second Edition, Philip R. Scott

Referencoj

↑ Ia problemo pri kupra tokseco en bestoj.
↑ Antidotes: Principles and Clinical Applications^{[rompita ligilo]}, Robert Flanagan, Alison Jones, Robert L Maynard

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Ia problemo pri kupra tokseco en bestoj.

[2] Antidotes: Principles and Clinical Applications^{[rompita ligilo]}, Robert Flanagan, Alison Jones, Robert L Maynard

[1]